（二)物理化學：
1、物質的pVT關系和熱性質
（1)理解pVT關系和熱性質是物質的兩類基本的宏觀平衡性質。掌握系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強度性質、廣延性質等基本概念，以及反映物質pVT關系的狀態(tài)方程。
（2)掌握流體的pVT狀態(tài)圖、pV圖和壓縮因子圖的特點，氣液相變和氣液臨界現(xiàn)象的特征，以及飽和蒸氣壓、沸點和臨界參數(shù)的物理意義。理解包括氣液固三相的pVT狀態(tài)圖，掌握pT相圖的特點以及三相點的意義，理解穩(wěn)定平衡和亞穩(wěn)平衡的區(qū)別和聯(lián)系。
（3)理解范德華方程及其對氣液相變的應用。了解什么是雙節(jié)線，什么是旋節(jié)線。理解普遍化范德華方程。掌握pVT關系的普遍化計算方法醫(yī)學全在線網站m.gydjdsj.org.cn。理解對應狀態(tài)原理。
（4)掌握熱力學第一定律。掌握功、熱、熱力學能、焓等的定義和相互關系，理解 、 的適用條件和應用，及熱力學標準狀態(tài)的概念和意義。
（5)掌握標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵的定義和應用。
（6)了解熱性質的實驗測定原理和方法以及一些半經驗方法。
2、 熱力學定律和熱力學基本方程
（1)理解熱力學第二定律的建立過程。理解由熱力學第二定律演繹得出的三個結論，即熱力學溫標、存在一個狀態(tài)函數(shù)熵、以及熵增原理。理解引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。
（2)掌握在克勞修斯不等式基礎上得出的可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。
（3)掌握熱力學基本方程，理解由此得出的各種偏導數(shù)關系式。理解熱力學基本方程是化學熱力學理論框架的中心。
（4)掌握理想氣體pVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算醫(yī)學.全在.線m.gydjdsj.org.cn。了解非理想氣體包括液體和固體pVT變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（5)掌握可逆相變化和不可逆相變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（6)理解熱力學第三定律的建立過程，理解標準熵的含義。了解得到標準熵的方法。
（7)掌握化學變化中熱力學函數(shù)變化的計算。
（8)理解可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系，并用它們判斷過程的方向和限度。
（9)掌握克拉佩龍–克勞修斯方程的推導和應用。
3、 多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度
（1)理解偏摩爾量的定義與物理意義，理解集合公式和吉布斯–杜亥姆方程，了解偏摩爾量的實驗測定。
（2)理解化學勢的定義，掌握組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程，理解它們是多組分系統(tǒng)熱力學的中心。
（3).理解用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)，掌握熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學平衡條件。
（4)理解相律的推導，掌握相律的內容及其應用。
（5)理解逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，能用逸度表示混合物中組分的化學勢。了解逸度因子的求法。
（6) 理解理想混合物和理想稀溶液的概念，掌握拉烏爾定律、亨利定律及其應用。
（7)理解活度的概念，掌握選取活度參考狀態(tài)的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ，能用活度表示液態(tài)(固態(tài))混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質的化學勢，能用混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。了解選擇活度參考狀態(tài)的慣例Ⅲ和慣例Ⅳ。
