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鹽類(lèi)溶液的pH值(PH值,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 來(lái)源：醫(yī)學(xué)全在線(xiàn) 更新：2007-9-2 醫(yī)學(xué)論壇 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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除強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽無(wú)水解反應(yīng)外，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，其它各種鹽的水解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)由是一種質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-濃度發(fā)生改變，故多數(shù)鹽的溶液顯示出酸性或堿性。這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質(zhì)，使水中的[H+]或[OH-]發(fā)生改變的反應(yīng)稱(chēng)為鹽的水解。由于生成鹽和堿強(qiáng)弱不同，水解后酸堿性也有所不同。 一、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH值 一元強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，例如 NaOAc 溶液中： NaOAc→Na++OAc－ Na+不與水電離出的OH-結(jié)合,它與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。OAc－是HOAc的共軛堿，與水作用放出OH-使溶液顯堿性。
上式的平衡常數(shù)，也就是弱堿的離解常數(shù)：
表3-5 一些一元弱堿的離解常數(shù)（18-25℃）
表3-5 列出了一些一元弱堿的離解常數(shù)。通過(guò)Kb和堿的濃度c（OAc-的濃度近似地等于鹽NaOAc的濃度），即可根據(jù)（式2-4）計(jì)算溶液中[OH-]及PH值，而不必像經(jīng)典理論那樣通過(guò)鹽的水解來(lái)解釋和計(jì)算。
使用這個(gè)公式的條件是c/Kb≥500。 例3計(jì)算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。
pOH=-lg[OH-]=-lg7.54*10-6=5.12 pH=14-pOH=14-5.12=8.88 多元弱酸的強(qiáng)堿鹽溶液PH值的計(jì)算，與一元強(qiáng)堿弱酸鹽相類(lèi)似。因 Kb1》Kb2 ，溶液中[OH-]主要由第一級(jí)堿式離解所產(chǎn)生，而第二級(jí)堿式離解產(chǎn)生的OH-及弱酸很少，可以忽略。計(jì)算時(shí)以Kb1代入式（2-4）中之Kb，即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中
設(shè)Na2CO3的濃度為0.100mol·L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)計(jì)算
pOH=2.37 pH=14-2.37=11.63
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醫(yī)用化學(xué) 目錄 第一章 溶液 總論 第一節(jié) 溶解度 第二節(jié) 溶液的組成量度 第三節(jié) 溶液的滲透壓 第二章 電解質(zhì)溶液 總論 第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解 第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 第三節(jié) 沉淀-溶解平衡 第三章 PH值與緩沖溶液 |
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